Cos'è durezza acqua?

Durezza dell'Acqua

La durezza dell'acqua è una caratteristica dell'acqua, principalmente dovuta alla presenza di ioni calcio (Ca²⁺) e magnesio (Mg²⁺). Maggiore è la concentrazione di questi ioni, più dura è l'acqua. Altri ioni metallici divalenti, come ferro (Fe²⁺) e manganese (Mn²⁺), possono contribuire in misura minore alla durezza.

Tipologie di durezza:

• Durezza temporanea (o carbonatica): È causata principalmente da bicarbonati di calcio [Ca(HCO₃)₂] e magnesio [Mg(HCO₃)₂]. Questa durezza può essere rimossa mediante ebollizione, che trasforma i bicarbonati insolubili in carbonati insolubili, i quali precipitano formando incrostazioni. [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Durezza%20Temporanea]

• Durezza permanente (o non carbonatica): È causata da altri sali di calcio e magnesio, come solfati, cloruri e nitrati, che non precipitano con l'ebollizione. [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Durezza%20Permanente]

• Durezza totale: È la somma della durezza temporanea e permanente. [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Durezza%20Totale]

Misurazione della durezza:

La durezza dell'acqua è solitamente espressa in:

• Gradi francesi (°fH): 1 °fH corrisponde a 10 mg di carbonato di calcio (CaCO₃) per litro d'acqua (ppm). [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Gradi%20Francesi]
• Gradi tedeschi (°dH): 1 °dH corrisponde a 10 mg di ossido di calcio (CaO) per litro d'acqua (ppm). [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Gradi%20Tedeschi]
• Parti per milione (ppm) di CaCO₃: Rappresenta la concentrazione di carbonato di calcio equivalente. [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Parti%20per%20Milione%20CaCO3]

Classificazione della durezza:

In base alla concentrazione di durezza (espressa come CaCO₃), l'acqua può essere classificata come:

• Dolce: 0-75 mg/L (ppm)
• Mediamente dura: 75-150 mg/L (ppm)
• Dura: 150-300 mg/L (ppm)
• Molto dura: Oltre 300 mg/L (ppm)

Effetti della durezza:

• Benefici: Un'acqua leggermente dura può apportare calcio e magnesio, importanti per la salute umana.

• Svantaggi:

  • Formazione di incrostazioni: La durezza causa depositi di calcare in tubature, caldaie, scaldabagni ed elettrodomestici, riducendone l'efficienza e la durata. [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Incrostazioni]
  • Riduzione dell'efficacia dei saponi e detergenti: L'acqua dura reagisce con saponi e detergenti, formando sali insolubili (schiuma) e riducendone il potere lavante. [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Efficacia%20Saponi%20e%20Detergenti]
  • Problemi industriali: In molte applicazioni industriali, l'acqua dura può causare problemi di corrosione e incrostazioni.

Trattamento dell'acqua dura:

Per ridurre la durezza dell'acqua, si possono utilizzare diversi metodi:

• Addolcimento con resine a scambio ionico: Questo metodo sostituisce gli ioni calcio e magnesio con ioni sodio o potassio. [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Resine%20a%20Scambio%20Ionico]
• Precipitazione chimica: Aggiunta di calce (idrossido di calcio) o soda (carbonato di sodio) per far precipitare gli ioni calcio e magnesio.
• Osmosi inversa: Un processo di filtrazione che rimuove la maggior parte dei sali disciolti, inclusi gli ioni che causano la durezza. [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Osmosi%20Inversa]